Il nuovo tipo di legame mostra che la divisione tra potenti legami covalenti (quelli che legano le

molecole insieme) e deboli legami idrogeno (quelli cioè che si formano tra molecole e possono essere spezzati facilmente come mescolare il sale in un bicchiere d’acqua) non è così chiara come suggeriscono i libri di testo di chimica.

Se pensiamo alle lezioni di chimica delle scuole superiori possiamo ricordare che esistono diversi tipi di legami che collegano gli atomi in molecole e strutture cristalline.

I legami ionici collegano metalli e non metalli per formare sali. Forti legami covalenti legano molecole come l’anidride carbonica e l’acqua. Legami idrogeno molto più deboli si formano a causa di un’attrazione di tipo elettrostatico di tra l’idrogeno e un atomo o una molecola caricati negativamente, ad esempio facendo sì che le molecole d’acqua si attirino a vicenda e formino goccioline o ghiaccio cristallino.

I legami ionici, covalenti e idrogeno sono tutti relativamente stabili; tendono a durare per lunghi periodi di tempo e hanno effetti facilmente osservabili. Ma i ricercatori hanno sempre saputo che durante una reazione chimica, mentre i legami chimici si stanno formando o si rompendo, la storia è più complicata di così e coinvolge “stati intermedi” che possono esistere per brevi frazioni di secondo e sono più difficili da osservare.

Stabilità dei legami ionici, covalenti e idrogeno

Un legame idrogeno con la forza di un legame covalente?

In un nuovo studio, i ricercatori sono riusciti a mantenere attivi questi stati intermedi per un tempo sufficientemente lungo così da effettuare un esame dettagliato. Quello che hanno scoperto è stato un legame idrogeno con la forza di un legame covalente, un legame in grado di legare gli atomi assieme in qualcosa che assomiglia a una molecola.